تفاوت یون و مولکول در چیست ؟

تفاوت یون و مولکول در چیست ؟

قبل از اینکه به تفاوت یون و مولکول بپردازیم ابتدا یون و مولکول را تعریف می کنیم و توضیحاتی در مورد آنها خواهیم داد .

یون چیست ؟

یون ها اتم هایی هستند که تعداد الکترون و پروتون در آنها برابر نمی باشد. و البته خود یون ها به دو دسته مثبت و منفی تقسیم می شوند. به یون مثبت، کاتیون و به یون منفی، آنیون می گویند.

مولکول چیست ؟

مولکول کوچکترین جزء از یک ماده است که خواص آن ماده را همچنان دارد. مثلا آب را در نظر بگیرید. کوچکترین جزء سازنده آن مولکول H2 O است، که خواص ماده اصلی یعنی آب را دارد.

فرق مولکول و یون

مولکول : به ماده ای که ذره های سازنده ی آن مولکول ها هستند ، ترکیبات مولکولی گفته می شود. ترکیبات مولکولی به صورت مولکول های مجزا در هر سه حالت جامد ، مایع و گاز وجود دارند و پیوند کوالانسی بین این مولکول ها برقرار است .

یون : ذره ای با بار الکتریکی مثبت و یا منفی که با از دست دادن الکترون ها و یا به دست آوردن آن ها در یک اتم وجود دارد.

یون ها مانند اتم ها خنثی نیستند زیرا بر خلاف اتم ها دارای پروتون ها و الکترون های برابری نمی باشند. اگر تعداد پروتون ها بیشتر باشد یون مثبت و اگر تعداد الکترون ها بیشتر باشد یون منفی است.

یون مثبت : به اتمی که الکترون از دست بدهد یون مثبت می گویند. مانند اتم سدیم که با از دست دادن الکترون به یون منفی تبدیل می شود.

در شکل اتم سدیم که 11 پروتون و 11 الکترون دارد با از دست دادن یک الکترون خود تبدیل به یون سدیم (یون مثبت ) با 11 پروتون و 10 الکترون شده است.

یون منفی : به اتمی که الکترون از بگیرد یون منفی می گویند. مانند اتم کلر که با گرفتن الکترون به یون منفی تبدیل می شود.

در شکل اتم کلر که 17 پروتون و 17 الکترون دارد با گرفتن یک الکترون تبدیل به یون کلرید (یون منفی ) با 17 پروتون و 18 الکترون شده است.

نکته : برای نامیدن یون های منفی پسوند ید به آنها اضافه می گردد. به طور مثال در شکل بالا به یون منفی کلر ، یون کلرید می گویند.

اثر یون ها بر یکدیگر چگونه است ؟

اثر یون ها بر یکدیگر: یون ها نیز مانند قطب های آهنربا عمل می کنند بدین صورت که بارهای همنام همدیگر دفع می کنند و بارهای ناهمنام همدیگر را جذب می کنند.

ترکیبات یونی : به ماده ای که یون های مثبت و منفی ذره های سازنده ِآن هستند ترکیب یونی گفته می شود. مانند نمک خوراکی یا NaCl

پیوند یونی : نوعی پیوند شیمیایی که یون ها محکم کنار هم نگه داشته است و ترکیبات یونی را به وجود آورده است.

در ترکیبات یونی ، پیوند های یونی به راحتی در آب شکسته می شوند و مولکول های آب سبب جدا شدن این یون ها و پراکنده شدن آن ها در محلول می شوند. بدین ترتیب با پراکنده شدن این ذرات رسانایی الکتریکی محلول تغییر می کند.به محلول حاصل الکترولیت می گویند.

مقایسه ترکیبات مولکولی با ترکیبات یونی

در جدول زیر به صورت خلاصه تفاوت ترکیبات یونی و ترکیبات مولکولی آورده شده است :